Atommodelle - Versionsgeschichte

Schubotz am 13. Juli 2010 um 17:32 Uhr

2010-07-13T17:32:23Z

← Nächstältere Version		Version vom 13. Juli 2010, 19:32 Uhr
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	Es gibt keine Aussage über Intensität und Polarisation der emittierten elektromagnetischen Strahlung.		Es gibt keine Aussage über Intensität und Polarisation der emittierten elektromagnetischen Strahlung.
	\|}		\|}

			[[Kategorie:Atomphysik]]

Schubotz: /* Grenzen des Bohrschen Atommodells */

2010-07-12T17:51:46Z

Grenzen des Bohrschen Atommodells

← Nächstältere Version		Version vom 12. Juli 2010, 19:51 Uhr
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	!Bohr !!Widerspruch		!Bohr !!Widerspruch
	\|-		\|-
			\|Elektronen der untersten Bahn haben Drehimpuls und magnetische Momente. \|\|Wasserstoff hat weder Drehimpuls noch magnetisches Moment → keine korrekte Beschreibung magnetischer Eigenschaften der Materie
	Elektronen der untersten Bahn haben Drehimpuls und magnetische Momente. \|\|Wasserstoff hat weder Drehimpuls noch magnetisches Moment → keine korrekte Beschreibung magnetischer Eigenschaften der Materie
	\|-		\|-
			\|Das 1. Postulat besagt, dass sich die Elektronen auf stabilen Bahnen um den Kern bewegen, das heißt, dass sie keine Energie abstrahlen.\|\| Jedes um den Kern kreisendes Elektron ist ein schwingender Dipol. Es müsste Energie abstrahlen. Bohr begründet diesen Widerspruch nicht.
	Das 1. Postulat besagt, dass sich die Elektronen auf stabilen Bahnen um den Kern bewegen, das heißt, dass sie keine Energie abstrahlen.\|\| Jedes um den Kern kreisendes Elektron ist ein schwingender Dipol. Es müsste Energie abstrahlen. Bohr begründet diesen Widerspruch nicht.
	\|-		\|-
			\|Mit dem Bohrschen Atommodell lassen sich Energieniveaus von Atomen mit mehreren Elektronen berechnen.\|\| Diese Berechnungen stimmen nicht mit den experimentellen Werten überein.
	Mit dem Bohrschen Atommodell lassen sich Energieniveaus von Atomen mit mehreren Elektronen berechnen.\|\| Diese Berechnungen stimmen nicht mit den experimentellen Werten überein.
	Es gibt keine Aussage über Intensität und Polarisation der emittierten elektromagnetischen Strahlung.		Es gibt keine Aussage über Intensität und Polarisation der emittierten elektromagnetischen Strahlung.
	\|}		\|}

Schubotz: /* Bohr */

2010-07-12T17:50:36Z

Bohr

← Nächstältere Version		Version vom 12. Juli 2010, 19:50 Uhr
Zeile 40:		Zeile 40:
	Nach Absorption → energiereicherer Zustand		Nach Absorption → energiereicherer Zustand
	Nach Emission → energieärmerer Zustand		Nach Emission → energieärmerer Zustand
			==Grenzen des Bohrschen Atommodells==
			Kapitel 23.1 - Grenzen des Bohrschen Atommodells
			{\| class="wikitable"
			\|-
			!Bohr !!Widerspruch
			\|-

			Elektronen der untersten Bahn haben Drehimpuls und magnetische Momente. \|\|Wasserstoff hat weder Drehimpuls noch magnetisches Moment → keine korrekte Beschreibung magnetischer Eigenschaften der Materie
			\|-

			Das 1. Postulat besagt, dass sich die Elektronen auf stabilen Bahnen um den Kern bewegen, das heißt, dass sie keine Energie abstrahlen.\|\| Jedes um den Kern kreisendes Elektron ist ein schwingender Dipol. Es müsste Energie abstrahlen. Bohr begründet diesen Widerspruch nicht.
			\|-

			Mit dem Bohrschen Atommodell lassen sich Energieniveaus von Atomen mit mehreren Elektronen berechnen.\|\| Diese Berechnungen stimmen nicht mit den experimentellen Werten überein.
			Es gibt keine Aussage über Intensität und Polarisation der emittierten elektromagnetischen Strahlung.
			\|}

Schubotz: /* Rutherford */

2010-07-12T17:44:54Z

Rutherford

← Nächstältere Version		Version vom 12. Juli 2010, 19:44 Uhr
Zeile 29:		Zeile 29:

	Atommodell nach Rutherford:		Atommodell nach Rutherford:
	[[Rutherfordsches_Atommodell.png\|miniatur]]		[[Datei:Rutherfordsches_Atommodell.png\|miniatur]]
	Bohr(1913):		=Bohr=
			(1913):
	Emmisions- und Absorptionsprozesse:		Emmisions- und Absorptionsprozesse:
			BILDER NTARIMDAMPF 19.3-5
	Atome können Energie aufnehmen und abgeben!		Atome können Energie aufnehmen und abgeben!
	Ergebnis:		Ergebnis:

Schubotz am 12. Juli 2010 um 17:43 Uhr

2010-07-12T17:43:19Z

← Nächstältere Version		Version vom 12. Juli 2010, 19:43 Uhr
Zeile 4:		Zeile 4:
	wichtigste:		wichtigste:

	Thomson(1900):		=Thomson=
			(1900):
	[[Datei:Plum_pudding_atom.svg]]		[[Datei:Plum_pudding_atom.svg]]

Zeile 11:		Zeile 12:
	→ Konnte viele Beobachtungen deuten, versagte jedoch bei der Deutung von Spektrallinien!		→ Konnte viele Beobachtungen deuten, versagte jedoch bei der Deutung von Spektrallinien!

	Rutherford(1910):		=Rutherford=
			(1910):
			[[Datei:Rutherford_Scattering.svg\|miniatur]]
	Aus dem Rutherford-Experiment konnte berechnet weden, dass der Kernradius etwa 10 000 bis 100 000 mal kleiner ist, als der Atomradius und etwa 10^-15 beträgt.		Aus dem Rutherford-Experiment konnte berechnet weden, dass der Kernradius etwa 10 000 bis 100 000 mal kleiner ist, als der Atomradius und etwa 10^-15 beträgt.

Zeile 27:		Zeile 29:

	Atommodell nach Rutherford:		Atommodell nach Rutherford:
			[[Rutherfordsches_Atommodell.png\|miniatur]]
	Bohr(1913):		Bohr(1913):
	Emmisions- und Absorptionsprozesse:		Emmisions- und Absorptionsprozesse:

Schubotz am 12. Juli 2010 um 17:37 Uhr

2010-07-12T17:37:55Z

← Nächstältere Version		Version vom 12. Juli 2010, 19:37 Uhr
Zeile 5:		Zeile 5:

	Thomson(1900):		Thomson(1900):
			[[Datei:Plum_pudding_atom.svg]]

	Annahme: Jeweils negativ geladene Teilchen in der Größenordnung des Atomgewichtes wie Rosinen in einem positiv geladenen Kontinuum wie ein nach außen neutraler Pudding.		Annahme: Jeweils negativ geladene Teilchen in der Größenordnung des Atomgewichtes wie Rosinen in einem positiv geladenen Kontinuum wie ein nach außen neutraler Pudding.
Zeile 31:		Zeile 32:

	Atome können Energie aufnehmen und abgeben!		Atome können Energie aufnehmen und abgeben!
	Ergebnis:		Ergebnis:
	→ Im Gas fand eine Absorption des Lichts einer bestimmten Frequenz statt. Die Atome haben Energie aufgenommen und anschließend wieder abgegeben. Anhand der beobachteten Farbe kann man bestimmen, wieviel Energie die Atome aufgenommen, beziehungsweise abgegeben haben:(formuliert von Planck)		→ Im Gas fand eine Absorption des Lichts einer bestimmten Frequenz statt. Die Atome haben Energie aufgenommen und anschließend wieder abgegeben. Anhand der beobachteten Farbe kann man bestimmen, wieviel Energie die Atome aufgenommen, beziehungsweise abgegeben haben:(formuliert von Planck)

	Nach Absorption → energiereicherer Zustand		Nach Absorption → energiereicherer Zustand
	Nach Emission → energieärmerer Zustand		Nach Emission → energieärmerer Zustand

Schubotz: Die Seite wurde neu angelegt: „Verfasst von Steffen Welsch und Danny Kieschnick 19.1 Atommodelle: wichtigste: Thomson(1900): Annahme: Jeweils negativ geladene Teilchen in der Größenordnung…“

2010-07-12T17:36:34Z

Die Seite wurde neu angelegt: „Verfasst von Steffen Welsch und Danny Kieschnick 19.1 Atommodelle: wichtigste: Thomson(1900): Annahme: Jeweils negativ geladene Teilchen in der Größenordnung…“

Neue Seite

Verfasst von Steffen Welsch und Danny Kieschnick

19.1 Atommodelle:
wichtigste:

Thomson(1900):

Annahme: Jeweils negativ geladene Teilchen in der Größenordnung des Atomgewichtes wie Rosinen in einem positiv geladenen Kontinuum wie ein nach außen neutraler Pudding.

→ Konnte viele Beobachtungen deuten, versagte jedoch bei der Deutung von Spektrallinien!

Rutherford(1910):

Aus dem Rutherford-Experiment konnte berechnet weden, dass der Kernradius etwa 10 000 bis 100 000 mal kleiner ist, als der Atomradius und etwa 10^-15 beträgt.

Rutherford-Experiment:

Hierbei wird eine Goldfolie mit Heliumkernen beschossen, die viel schwerer als Elektronen sind. Aus ihren Ablenkungen konnte Rutherford dann die oben angegebenen Werte berechnen.

Atommodell nach Rutherford:

Bohr(1913):
Emmisions- und Absorptionsprozesse:

Atome können Energie aufnehmen und abgeben!
Ergebnis:
→ Im Gas fand eine Absorption des Lichts einer bestimmten Frequenz statt. Die Atome haben Energie aufgenommen und anschließend wieder abgegeben. Anhand der beobachteten Farbe kann man bestimmen, wieviel Energie die Atome aufgenommen, beziehungsweise abgegeben haben:(formuliert von Planck)

Nach Absorption → energiereicherer Zustand
Nach Emission → energieärmerer Zustand