Kurzer historischer Überblick: Unterschied zwischen den Versionen
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<math>\underbrace{w\left( v \right)}_{\begin{align} | |||
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\text{legt einen Abschneideparameter} \\ | |||
\text{kT}\triangleq \text{thermischen Energie fest} | |||
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==J.W. Gibbs (1839-1903) u.a.== | |||
führen unabhängig von Gas Wahscheinlichkeitsverteilungen recht allgemein ein. | |||
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<math>{{w}_{i}}\tilde{\ }\exp \left( -\frac{{{\varepsilon }_{i}}}{kT} \right)</math> auf. | |||
==L. Bolzmann (1844-1906) u.a.== | |||
verbinden die Entrobie S mit den w_i 's undn führen die Temperaturdefinition über S ein: | |||
Version vom 29. August 2010, 11:26 Uhr
(Rückwärtsüberblick über die Vorlesung)
A Avangado (1776-1856)
hat als einer der erste so etwas we die idealea Gasgleichung aufgeschrieben
J Losschmidt (1821-1879)
Anschätzung zur Zahl Moleküle in typischem makroskopischem Volumen von 1023 Teilchen
J.C. Maywell (1831-1879)
berechnet erstmalig die Geschwidgkeitsverteilung des Teilchen in ein em idealn Gas
Fehler beim Parsen (Unbekannte Funktion „\begin{align}“): {\displaystyle \underbrace{w\left( v \right)}_{\begin{align} & \text{Wahrscheinlichkeit beim } \\ & \text{Reingreifen in ein} \\ & \text{Gas ein Teilchen mit} \\ & \left| {\underset{\raise0.3em\hbox{$\smash{\scriptscriptstyle-}$}}{v}} \right|\text{=}v\text{ zu finden } \\ \end{align}}=4\pi {{\left( \frac{m}{2\pi {{k}_{B}}T} \right)}^{3/2}}{{v}^{2}}\underbrace{\exp \left( -\frac{m{{v}^{2}}}{2{{k}_{B}}T} \right)}_{\begin{smallmatrix} \text{legt einen Abschneideparameter} \\ \text{kT}\triangleq \text{thermischen Energie fest} \end{smallmatrix}}}
J.W. Gibbs (1839-1903) u.a.
führen unabhängig von Gas Wahscheinlichkeitsverteilungen recht allgemein ein. Systemezustände mit Energie \epsilon_i treten mit Wahrscheinlichkeit auf.
L. Bolzmann (1844-1906) u.a.
verbinden die Entrobie S mit den w_i 's undn führen die Temperaturdefinition über S ein: