Atommodelle

Verfasst von Steffen Welsch und Danny Kieschnick

19.1 Atommodelle: wichtigste:

Thomson(1900):

Annahme: Jeweils negativ geladene Teilchen in der Größenordnung des Atomgewichtes wie Rosinen in einem positiv geladenen Kontinuum wie ein nach außen neutraler Pudding.

→ Konnte viele Beobachtungen deuten, versagte jedoch bei der Deutung von Spektrallinien!

Rutherford(1910):

Aus dem Rutherford-Experiment konnte berechnet weden, dass der Kernradius etwa 10 000 bis 100 000 mal kleiner ist, als der Atomradius und etwa 10^-15 beträgt.

Rutherford-Experiment:

Hierbei wird eine Goldfolie mit Heliumkernen beschossen, die viel schwerer als Elektronen sind. Aus ihren Ablenkungen konnte Rutherford dann die oben angegebenen Werte berechnen.

Atommodell nach Rutherford:

Bohr(1913): Emmisions- und Absorptionsprozesse:

Atome können Energie aufnehmen und abgeben! Ergebnis: → Im Gas fand eine Absorption des Lichts einer bestimmten Frequenz statt. Die Atome haben Energie aufgenommen und anschließend wieder abgegeben. Anhand der beobachteten Farbe kann man bestimmen, wieviel Energie die Atome aufgenommen, beziehungsweise abgegeben haben:(formuliert von Planck)

Nach Absorption → energiereicherer Zustand Nach Emission → energieärmerer Zustand